CLO

1, Tác dụng với kim loại

Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua ( với số oxi hóa của kim loại là cao nhất)

+2Na + Cl(2) => 2NaCl

+2Fe + 3Cl(2) => 2 FeCl(3)

2, Tác dụng với hidro

+H(2) + Cl(2) =>(ánh sáng ) 2HCl

3, Tác dụng với nước

+Cl(2) + H(2)0 HCl + HClO

Suy ra: Cl(2) vừa thể hiện tính ôxi hóa vừa thể hiện tính khử

4, Tác dụng với dung dịch kiềm

+Cl(2) + NaOH => {NaCl + NaClO + H(2)O} Nước Giaven

Có tính OXH mạnh do Cl có số oxi hóa là +1

5, Tác dụng với muối của các halogen

+Cl(2) + 2NaBr => 2NaCl + Br(2)

+Cl(2) + 2NaI => 2NaCl + I(2)

Suy Ra: Tính OXH của Clo mạnh hơn brom và iot

6, Tác dụng với các chất khử khác

+Cl(2) + 2H(2)O + SO(2) => 2HCl + H(2)SO(4)

+Cl(2) + 2FeCl(2) => 2FeCl(3)

+MnO(2) + 4HCl => MnCl(2) + 2H(2)O + Cl(2)

+2KMnO(4) + 16HCl => 2KCl + 2MnCl(2) + 8H(2)O + 5Cl(2)

+KClO(3) + 6HCl => KCl + 3H(2)O + Cl(2)

+2NaCl + 2H(2)O => (điện phân có màng ngăn) H(2) + Cl(2) +2NaOH

+FeCl(2) + Cl(2) => FeCl(3)

+Cl(2) + SO(2) + H(2)O => HCl + H(2)SO(4)

+KOH + Cl(2) => KCl + KClO(3) + H(2)O

+Ca(OH)(2) + Cl(2) => Ca(ClO)(2) + CaCl(2) + H(2)O

+Na(2)CO(3) + 2HCl => 2NaCl + H(2)O + CO(2)

+2KCl + MnO(2) + 4KHSO(4) => Cl(2) + MnSO(4) + 3K(2)SO(4) + 2H(2)O

+2KClO(3) =>(MnO(2)) 2KCl + 3O(2)

-------------------------------------

------------------------------

-----------------------------

Hidro Clorua + Axit clohidric

I. Tính vật lý

1, HCl là chất khí không màu , mùi sốc nặng hơn khôn khí 1,26 lần

Rất độc , tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch HCl

Axit HCl là chất lỏng có mùi sốc bốc khói trong không khí ẩm. nồng độ đặc nhất là 37%

II. Tính hóa học

- HCl không làm quỳ tím khô đổi màu, không tác dụng với CaCO(3),tác dụng rất khó với các kim loại,

- Axit clohidric làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ,

- Tác dụng với kim loại : 2HCl + Fe => FeCl(2) + H(2)

- Tác dụng với muối: HCl + M => muối mới + axit mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc chất khí )

HCl + AgNO(3) => AgCl( kết tủa trắng) + HNO(3)

- Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối và nước

2HCl + CuO => CuCl(2) + H(2)O

K(2)Cr(2)O(7) + 14HCl => 3Cl(2) + 2KCl + 2CrCl(3) + 7H(2)O

MnO(2) + 4HCl => Cl(2) + MnCl(2) + 2H(2)O

--------------------------------------

------------------------------------

Hợp chất của có oxi của Cl(2)

- Các oxt của clo là

CL(2)O, Cl(2)O(3), Cl(2)O(5), Cl(2)O(4)

- Các oxit của clo đều không điều chế được bằng cin dường trực tiếp

- Các axit tườn ứng có oxi của clo là: HClO(ax hipocloro), HClO(2)(ax cloro), HClO(3)(ax cloric), HClO(4)(ax pecloric)

- Tính oxi hóa mạnh : NaClO + HCl => Cl(2) + NaCl + H(2)O

- Cl(2) + Ca(OH)(2)(sữa vôi) => (30) CaOCl(2) + H(2)O

- 2Cl(2) + 2Ca(OH)(2) => CaCl(2) + 2H(2)O + Ca(ClO)(2)

- CaOCl(2) + CO(2) + H(2)O => CaCO(3) +CaCL(2) + 2HClO

- Muối clorat: 3Cl(2) + 6KOH => 5KCl + KClO(3) + 3H(2)O

- KClO(3) =>(nhiệt độ) KCl + O(2)

------------------------------------------

------------------------------------

Flo

HF => (điện phân nóng chảy) H(2) + F(2)

- Oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả vàng và Pt

Au + F(2) =>(nhiệt độ) AuF(3)

Pt + F(2) => PtF(4)

.